Tijdens de eerste en tweede ronde kunnen volgende hulpmiddelen worden gebruikt bij chemie: het periodiek systeem en volgende nuttige gegevens.

Tekst in oranje: enkel voor de deelnemers aan de 2de ronde

Classificatie en eigenschappen van stoffen

• Zuivere stoffen en mengsels
• Soorten mengsels:
  • verschillende soorten homogene en heterogene mengsels
• Verschillende soorten scheidingstechnieken (zeven, filtreren, decanteren, indampen, destilleren, adsorptie, extractie, chromatografie en centrifugeren) gebaseerd op stofeigenschappen (deeltjesgrootte, massadichtheid, kook- en smeltpunt, oplosgedrag van stoffen)
• Enkelvoudige stoffen (metalen, niet-metalen en edelgassen): symbolische voorstelling, algemene eigenschappen en naamgeving
• Samengestelde stoffen:
• onderscheid organische en anorganische stof
• symbolische voorstelling, algemene eigenschappen en naamgeving van de anorganische stofklassen (oxiden, hydroxiden, (binaire en ternaire) zuren en zouten) en de organische stofklassen: (onvertakte) alkanen, alkenen, alcoholen en carbonzuren

Corpusculaire structuren

• molecule, atoom, ion, element: onderscheid en symbolische voorstelling (index en coëfficiënt)
• atoommodellen tot en met Bohr
• elektronenconfiguraties voor atomen met Z≤18 volgens het model van Bohr
• molecuul-, atoom-, metaal- en ionroosters

Het periodiek systeem van de chemische elementen

• hoofdgroepen (namen en betekenis), perioden (betekenis), plaats van de metalen, niet-metalen en de edelgassen
• elektronegatieve waarde (EN)
• oxidatiegetal (OG) afleiden van het PSE & bepalen in verbindingen
• betekenis van een voorstelling als 
• Atoommassaeenheid (amu), absolute atoommassa
• relatieve atoommassa en relatieve molecuulmassa, relatieve ionmassa en relatieve formulemassa, molaire massa
• Isotopen; berekenen procentueel voorkomen van een nuclide in een isotopenmengsel; berekenen relatieve atoommassa vertrekkende van gegeven isotopenmengsel

Chemische reactie

• onderscheid chemisch en fysisch proces
• inerte stoffen
• wet van Lavoisier
• endo- en exo-energetische chemische reacties; interpreteren van energiediagrammen
• corpusculaire en symbolische voorstelling (reactievergelijking)
• Opstellen en balanceren van eenvoudige reacties:
  • Verbrandings-, neutralisatie-, neerslag-, gasontwikkelings- en redoxreacties
  • Analysereacties, elektrolyse, thermolyse, fotolyse
  • Synthesereacties
• Eenvoudige stoichiometrische vraagstukken
• Redoxreacties:
  • Reductie, oxidatie, reductor, oxidator
  • Redoxreactie met 1 reductor en 1 oxidator

Chemische binding

• ionbinding, atoombinding (covalente binding) en metaalbinding
• algemene eigenschappen van ionverbindingen, covalente verbindingen (molecuulverbindingen) en metalen
• Lewisstructuur opstellen van binaire stoffen

Gedrag van stoffen in water

• polaire en apolaire stoffen en oplosmiddelen
• massaconcentratie en molaire concentratie van een waterige oplossing
• waterige oplossingen en verdunningen
• Intermoleculaire krachten: H-bruggen, dipoolkrachten, london-dispersiekrachten
• Oplosproces van stoffen in water: elektrolyt, niet-elektrolyt, dissociatie en ionisatie
• Verband tussen pH en concentratie van hydroxoniumionen
• Verband tussen pH en concentratie van hydroxideionen
• Zuur base indicatoren

Stofkennis van volgende enkelvoudige en samengestelde stoffen

• diwaterstof, dizuurstof, trizuurstof, dichloor, dijood, diamant, grafiet, octazwavel
• natrium, ijzer, lood, kwik, koper, aluminium,
• natriumchloride, natriumwaterstofcarbonaat, calciumcarbonaat
• waterstofchloride, (di)waterstofsulfaat (zwavelzuur)
• ammoniak, natriumhydroxide, calcium(di)hydroxide
• koolstofdioxide, koolstofoxide