Leerstof zoals vermeld voor de eerste, uitgebreid met:
Atoombouw + Periodiek systeem van de elementen
- Magnetische energieniveaus en elektronspin
- Kwantumgetallen
- Elektronenconfiguraties van elementen op basis van de regels voor het opvullen van de subniveaus
- Orbitalen en opvulling van orbitalen
- Verbodswet/uitsluitingsprincipe van Pauli en regel van Hund
- Inversies
- Het PSE: b-groepen, s-, p-, d- en f-blokken
- Atoom- en ionstralen
Chemische binding
- Lewisformules van moleculen en van polyatomische ionen
- Formele ladingen
- Mesomerie
- Promotie van elektronen
- σ- en π-bindingen
- Hybridisaties: sp3, sp2 en sp
- Bindingshoeken, ruimtelijke structuur en polariteit van moleculen
- Bindingslengten
Chemisch rekenen
- Absolute en relatieve (t.o.v. lucht) dichtheid van gassen
- Begrenzend (limiterend) reagens; overmaat
- Stoichiometrische berekeningen met eventuele overmaat van een reagens
Reactiesnelheid
- Activeringsenergie
- Gemiddelde en ogenblikkelijke reactiesnelheid
- Bepaling en verloop van de reactiesnelheid
- De snelheidsvergelijking voor reacties in een homogeen reactiemengsel + de orde van een reactie
- Berekeningen in verband met reactiesnelheid
Chemisch evenwicht
- Dynamisch evenwicht bij omkeerbare chemische reacties
- De evenwichtsconcentraties en de evenwichtsconstante
- Verschuiving van het chemisch evenwicht + Principe van Le Chatelier
- Vraagstukken i.v.m. chemisch evenwicht
Chemische thermodynamica
Een tekst met de te kennen leerstof thermochemie kan hier gedownload worden.
- Reactie-energie (ΔU) en reactie-enthalpie (ΔH)
- Grafische voorstelling van het enthalpieverloop tijdens een reactie
- Enthalpiesoorten zoals vormings-, reactie-, neutralisatie-, verbrandings-, condensatie-, bindings-, ...enthalpie
- Wet van Hess
- Berekenen van reactie-enthalpieën m.b.v. vormingsenthalpieën
Koolstofchemie
- Monofunctionele organische verbindingsklassen (halogeenalkanen, alcoholen, ethers, aminen, aldehyden, ketonen, carbonzuren, esters en amiden): algemene formule, naamgeving (systematische namen en courante triviale namen), isomerie en fysische eigenschappen
- Functie-isomerie en optische isomerie, ruimtelijke structuur van isomeren
Zuur-base-evenwichten in water
- Ionisatiegraad
- Ionisatie van water + waterconstante (Kw)
- pH en pOH
- Zuur-basetheorie van Arrhenius en van Brönsted
- Geconjugeerde zuur-basesystemen (= zuur-basekoppels)
- Zuurconstante (Ka) en baseconstante (Kb), pKa en pKb
- Ligging van het evenwicht in een zuur-basereactie
- Werking en omslaggebied van zuur-base-indicatoren
- Berekening van de pH van waterige oplossingen van sterke en zwakke zuren, sterke en zwakke basen en van zouten (met uitzondering van amfotere)
- Bufferoplossingen: eigenschappen, samenstelling, voorbeelden en pH-berekening
- Titratie van een sterk zuur met een sterke base en omgekeerd
- Titratie van een zwak zuur met een hydroxide
Redoxreacties
- Redoxsystemen
- Opstellen van redoxvergelijkingen (zuur en basisch milieu): ionenreactievergelijkingen en stoffenreactievergelijkingen
- Toepassing van de spanningsreeks van de metalen
Stofkennis (eigenschappen en toepassingen)
Via deze link kan een tekst worden geraadpleegd met een aantal eigenschappen en toepassingen van de in de ‘Te kennen leerstof’ vermelde stoffen. Deze tekst is niet beperkend. Het is niet de bedoeling dat leerlingen deze gegevens memoriseren in het kader van VCO. Wel wordt – zonder volledigheid na te streven - gestructureerde informatie aangeboden die door leraren kan gebruikt worden in hun lessen en die de kennis van de leerlingen over de vermelde stoffen kan verrijken.
- Lithium, kalium
- Diwaterstofsulfide
- Zwaveldioxide, zwaveltrioxide
- Waterstofnitraat (salpeterzuur), triwaterstoffosfaat (fosforzuur)
- Natriumhypochloriet
- Trichloormethaan (chloroform), methanol , ethanol, diëthylether, aceton, mierenzuur, azijnzuur
Mentale vaardigheden
Zoals vermeld voor de eerste ronde.
